高中有机化学实验总结（高中有机化学实验总结）八篇

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篇一 ：20xx高中有机化学实验总结最全

（一） 烃

1. 20xx有机化学基础实验 甲烷的氯代（必修2、P56）（性质）

实验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶）， 用排 水 的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2， 放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方， 以免引起爆炸）， 等待片刻， 观察发生的现象。

现象：大约3min后， 可观察到混合气体颜S变浅， 气体体积缩小， 量筒壁上出现 油状液体 ， 量筒内饱和食盐水液面 上升 ， 可能有晶体析出【会生成HCl， 增加了饱和食盐水】 ．．

解释： 生成卤代烃

2. 石油的分馏（必修2、P57， 重点）（分离提纯）

（1） 两种或多种 沸点 相差较大且 互溶 的液体混合物， 要进行分离时， 常用蒸馏或分

馏的分离方法。

（2） 分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、 蒸馏烧瓶 、

带温度计的单孔橡皮塞、 冷凝管 、牛角管、 锥形瓶 。

（3） 蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是： 防止爆沸

（4） 温度计的位置：温度计的水银球应处于 支管口 （以测量蒸汽温度）

（5） 冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向 下口进， 上

口出

（6） 用明火加热， 注意安全

3. 乙烯的性质实验（必修2、P59）

乙烯使溴的四氯化碳溶液褪S（加成反应）（检验、除杂）

乙烯的实验室制法：

（1） 反应原料：乙醇、浓硫酸

（2） 反应原理：CH3CH2

OH

副反应：2CH3CH2OH

C2H5OH + 6H2SO4（浓）CH2＝CH2↑ + H2O CH3CH2OCH2CH3 + H2O 6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O 现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪S（氧化反应）（检验） （3） 浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中， 并用玻璃棒不断搅拌）

篇二 ：高中有机化学实验总结

　　十二、甲烷光照取代

　　十三、实验室制取乙烯

　　乙烯的实验室制法

　　1. 药品: 乙醇 浓硫酸

　　2. 装置：圆底烧瓶、温度计、铁架台、水槽、 集气瓶、双孔橡皮塞、酒精灯、导管

　　3．步骤：

　　（1）检验气密性。在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸 （体积比1:3）的混合液约20mL(配置此混合液应 在冷却和搅拌下将15mL浓硫酸满满倒入5mL酒精 中)， 并放入几片碎瓷片。（温度计的水银球要伸 入液面以下）

　　（2）加热， 使温度迅速升到170℃， 酒精便脱水 变成乙烯。

　　(3)用排水集气法收集乙烯。

　　（4）再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液，  观察现象。

　　（5）先撤导管， 后熄灯。

　　4.反应原理：（分子内的脱水反应）

　　5.收集气体方法：排水集气法（密度与空气相近）

　　6．现象：

　　溶液变黑；气体使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪S。

　　7.注意点：

　　（1）乙醇和浓硫酸体积比为什么是1:3？

　　答：浓硫酸是强氧化剂， 在此反应中氧化乙醇， 如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。

　　（2）浓硫酸在反应中的作用？

　　答：①催化剂 ②脱水剂

　　（3）为什么要迅速升温到170℃？

　　答：如果低于170℃会有很多的副反应发生。

　　如：分子之间的脱水反应

　　（4）为什么要加入碎瓷片？

　　答：防止溶液暴沸。

　　（5）为什么反应过程中溶液逐渐变黑？

　　答：①

　　②

　　（6）怎样证明生成气体乙烯中混有二氧化硫气体？怎样除去二氧化硫气体？

　　答：①证明用品红溶液

　　②除去用NaOH溶液+品红溶液

　　（二氧化硫使溴水及酸性高锰酸钾溶液方程式）

　　十四、实验室制取乙炔（不能用启普发生器）

　　1. 药品：电石（离子化合物）， 水（饱和食盐水：水的百分含量降低从而降低反应速率） 2.

　　仪器：（氢气的制备装置）分液漏斗、烧瓶、

　　导管、试管、水槽

　　3. 步骤：

　　（1） 检验气密性。在烧瓶中放几小块碳化钙

篇三 ：高中化学有机实验总结

一、复习要点

1．反应原理（方程式）；

2．反应装置特点及仪器的作用；

3．有关试剂及作用；

4．反应条件；

5．实验现象的观察分析与记录；

6．操作注意事项；

7．安全与可能事故的模拟处理；

8．其他（如气密性检验， 产物的鉴别与分离提纯， 仪器的使用要领）．

二、主要有机制备实验

1．乙烯、乙炔的制取

2．溴苯的实验室制法（如图所示）

①反应原料：苯、液溴、铁粉

②反应原理：++

③制取装置：圆底烧瓶、长玻璃导管（锥形瓶）（如图所示）

④注意事项：

a．反应原料不能用溴水。苯与溴水混合振荡后， 苯将溴 　　　　　　　　　

从溴水中萃取出来， 而并不发生溴代反应。

b．反应过程中铁粉（严格地说是溴化铁）起催化剂作用。

c．苯的溴代反应较剧烈， 反应放出的热使苯和液溴汽化， 使用长玻璃导管除导气外， 还兼起使苯和液溴冷凝回流的作用， 使反应充分进行。

d．长玻璃导管口应接近锥形瓶（内装少量水）液面， 而不能插入液面以下， 否则会产生倒吸现象。实验过程中会观察到锥形瓶面上方有白雾生成， 若取锥形瓶中的溶液加入经硝酸酸化的硝酸银溶液会产生淡黄S沉淀， 证明反应过程中产生了， 从而也说明了在铁粉存在下苯与液溴发生的是取代反应而不是加成反应。

e．反应完毕可以观察到：在烧瓶底部有褐S不溶于水的液体生成， 这是溶解了液溴的粗溴苯， 将粗溴苯倒入稀溶液中振荡洗涤， 可除去溶解在溴苯中的液溴， 得到无S， 不溶于水， 密度比水大的液态纯溴苯。

篇四 ：高中化学有机化学实验总结

高中化学有机化学实验总结(必修二加选修五)

1、石油的分馏

（1）两种或多种 相差较大且 的液体混合物， 要进行分离时， 常用这种分离方法。

（2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、酒精灯、 、带温度计的单孔橡皮塞、 、牛角管、 。

（3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是： 。

（4）温度计的位置：温度计的水银球应处于 （以测量蒸汽温度）。 （5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向为 。

2气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶。

（2）应选用分液漏斗， 并用饱和食盐水代替水， 来控制产生乙炔的速度。

5、苯与溴的反应

（1）反应原理： （2）反应装置： 三颈瓶（或广口瓶、烧瓶、大试管等）、分液漏斗、锥形瓶 （3）尾气处理：吸收法（用碱液吸收， 一般用NaOH溶液） （4）几点说明：

①除去溴苯中的溴可加入 ， 振荡， 再用 分离。 ②判断是取代反应时， 要先除去Br2的干扰。 6、硝基苯的生成

（1）反应原理： （2）注意事项：

①实验中一定要严格控制温度， 采取水浴加热。水浴温度不宜过高， 如温度过高不仅会引起苯和硝酸的挥发， 还会使浓硝酸分解产生NO2等。因此控制好温度是做好本实验的关键。

②纯净的硝基苯为无S油状的液体， 密度比水大， 又苦杏仁味， 因混有少量NO2而使制得的硝基苯呈淡黄S。可以用 洗涤除去。

篇五 ：强烈推荐高中有机化学实验总结大全

　　强烈推荐有机化学基础实验总结大全

　　（一） 烃

　　1. 甲烷的氯代（必修2、P56）（性质）

　　实验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶）， 用排 水 的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2， 放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方， 以免引起爆炸）， 等待片刻， 观察发生的现象。

　　现象：大约3min后， 可观察到混合气体颜S变浅， 气体体积缩小， 量筒壁上出现 油状液体 ， 量筒内饱和食盐水液面 上升 ， 可能有晶体析出【会生成HCl， 增加了饱和食盐水】 ．．

　　解释： 生成卤代烃

　　2. 石油的分馏（必修2、P57， 重点）（分离提纯）

　　（1） 两种或多种 沸点 相差较大且 互溶 的液体混合物， 要进行分

　　离时， 常用蒸馏或分馏的分离方法。

　　（2） 分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石

　　棉网、 蒸馏烧瓶 、带温度计的单孔橡皮塞、 冷凝管 、牛角

　　管、 锥形瓶 。

　　（3） 蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是： 防止爆沸

　　（4） 温度计的位置：温度计的水银球应处于 支管口 （以测量蒸汽

　　温度）

　　（5） 冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向 下口进， 上口出

　　（6） 用明火加热， 注意安全

　　3. 乙烯的性质实验（必修2、P59）

　　现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪S（氧化反应）（检验）

　　乙烯使溴的四氯化碳溶液褪S（加成反应）（检验、除杂）

　　乙烯的实验室制法：

　　（1） 反应原料：乙醇、浓硫酸

　　（2） 反应原理：CH3CH2

　　OH

　　副反应：2CH3CH2

　　OH

　　C2H5OH + 6H2SO4（浓）CH2＝CH2↑ + H2O CH3CH2OCH2CH3 + 6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O H2O

　　（3） 浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中， 并

　　用玻璃棒不断搅拌）

篇六 ：高中有机化学实验总结最全

有机化学基础实验

（一） 烃

1. 甲烷的氯代（必修2）（性质）

实验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶）， 用排 水 的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2， 放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方， 以免引起爆炸）， 等待片刻， 观察发生的现象。

现象：大约3min后， 可观察到混合气体颜S变浅， 气体体积缩小， 量筒壁上出现 油状液体 ， 量筒内饱和食盐水液面 上升 ， 可能有晶体析出【会生成HCl， 增加了饱和食盐水】 ．．解释： 生成卤代烃

2. 石油的分馏（必修2）（分离提纯）

（1） 两种或多种 沸点 相差较大且 互溶 的

液体混合物， 要进行分离时， 常用蒸馏或分馏的分离方法。

（2） 分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁

架台(铁圈、铁夹)、石棉网、 蒸馏烧瓶 、带温度计的单孔橡皮塞、 冷凝管 、牛角管、 锥形瓶 。

（3） 蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是： 防止

爆沸

（4） 温度计的位置：温度计的水银球应处于 支管口 （以测量蒸汽温度）

（5） 冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向 下口进， 上口出 （6） 用明火加热， 注意安全

3. 乙烯的性质实验（必修2）

现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪S（氧化反应）（检验）

乙烯使溴的四氯化碳溶液褪S（加成反应）（检验、除杂） 乙烯的实验室制法：

（1） （2）

反应原料：乙醇、浓硫酸 反应原理：CH3CH2

OH

CH2＝CH2↑ + H2O CH3CH2OCH2CH3 + H2O 6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O

副反应：2CH3CH2OH

C2H5OH + 6H2SO4（浓）

并用玻璃棒不断搅拌）

（4） 碎瓷片， 以防液体受热时爆沸;石棉网加热， 以防烧瓶炸裂。

（5） 实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。（不能用

篇七 ：20xx高中有机化学实验总结最全

　　（一） 烃

　　1. 2014有机化学基础实验 甲烷的氯代（必修2、P56）（性质）

　　实验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶）， 用排 水 的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2， 放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方， 以免引起爆炸）， 等待片刻， 观察发生的现象。

　　现象：大约3min后， 可观察到混合气体颜S变浅， 气体体积缩小， 量筒壁上出现 油状液体 ， 量筒内饱和食盐水液面 上升 ， 可能有晶体析出【会生成HCl， 增加了饱和食盐水】 ．．

　　解释： 生成卤代烃

　　2. 石油的分馏（必修2、P57， 重点）（分离提纯）

　　（1） 两种或多种 沸点 相差较大且 互溶 的液体混合物， 要进行分离时， 常用蒸馏或分

　　馏的分离方法。

　　（2） 分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、 蒸馏烧瓶 、

　　带温度计的单孔橡皮塞、 冷凝管 、牛角管、 锥形瓶 。

　　（3） 蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是： 防止爆沸

　　（4） 温度计的位置：温度计的水银球应处于 支管口 （以测量蒸汽温度）

　　（5） 冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向 下口进， 上

　　口出

　　（6） 用明火加热， 注意安全

　　3. 乙烯的性质实验（必修2、P59）

　　乙烯使溴的四氯化碳溶液褪S（加成反应）（检验、除杂）

　　乙烯的实验室制法：

　　（1） 反应原料：乙醇、浓硫酸

　　（2） 反应原理：CH3CH2

　　OH

　　副反应：2CH3CH2OH

　　C2H5OH + 6H2SO4（浓）CH2＝CH2↑ + H2O CH3CH2OCH2CH3 + H2O 6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O 现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪S（氧化反应）（检验） （3） 浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中， 并用玻璃棒不断搅拌）

　　（4） 碎瓷片， 以防液体受热时爆沸;石棉网加热， 以防烧瓶炸裂。

篇八 ：高中有机化学实验归纳

　　一、乙炔

　　为探究乙炔与溴的加成反应， 甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应， 将生成的气体通入溴水中， 发现溶液褪S， 即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中， 褪S后的溶液里有少许淡黄S浑浊， 推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体， 由此他提出必须先除去之， 再与溴水反应。

　　请你回答下列问题：

　　(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 、 。

　　(2)甲同学设计的实验 （填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应， 其理由是： 。

　　(a)使溴水褪S的反应， 未必是加成反应 (b)使溴水褪S的反应， 就是加成反应 (c)使溴水褪S的物质， 未必是乙炔 (d)使溴水褪S的物质， 就是乙炔

　　(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ， 它与溴水反应的化学方程式是 ；在验证过程中必须全部除去。

　　(4)为验证这一反应是加成而不是取代， 丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性， 理由是 。 学法指导

　　实验室用电石与水反应来制取乙炔， 由于反应太快， 通常用饱和食盐水代替水参加反应， 电石的主要成分是碳化钙还有少量的杂质硫化钙、磷化钙等， 这些杂质也能与水反应生成硫化氢、磷化氢等具有还原性的气体， 这些气体能被溴水氧化。验证乙炔能否和溴水反应需先除去杂质， 所以先将混合气 体通过硫酸铜溶液除去乙炔中混有的磷化氢、硫化氢等气体。然后再通入到溴水中， 溴水褪S， 证明乙炔能与溴水反应。

　　二、制溴苯

　　1．实验室用下图装置制取少量溴苯， 试填写下列空白。

　　(1)在烧瓶a中装的试剂是 、 、 。 (2)请你推测长直导管b的作用：一是 ， 

　　以上就是博学多识的网友关于“高中有机化学实验总结（高中有机化学实验总结）八篇”的解说。

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